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(1)向FeCl3溶液中加入a g的銅粉,攪拌使之全部溶解,溶液中一定有的陽離子是
 
.可能有的陽離子是
 
.發生反應的離子方程式為
 
;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應后過濾得濾渣c g,可能發生反應的離子方程式為
 
.若已知 a>b>c,則 c克濾渣是
 

(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4.請按要求完成下表:
步驟 操作 現象及結論
1 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許.
2 用膠頭滴管向甲、乙試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量.
3
 
 
,則甲是
 
,乙是
 

 
,則甲是
 
,乙是
 
說明:第3步不能使用其他任何儀器(包括膠頭滴管)和試劑.
分析:(1)依據銅全部和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子,鐵離子可能過量;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應后過濾得濾渣c g,說明鐵和鐵離子反應后和銅離子反應,若已知 a>b>c,濾渣為銅,鐵全部反應;
(2)BaCl2溶液與Na2SO3溶液和稀H2SO4反應都生成白色沉淀BaSO3和BaSO4,但前者溶于酸而后者不溶于酸,利用反應過程中硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸,亞硫酸鈉和氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉,不用任何試劑和儀器即可鑒別;
解答:解:(1)向FeCl3溶液中加入a g的銅粉,攪拌使之全部溶解,反應為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,溶液中一定含有陽離子為Fe2+、Cu2+,鐵離子可能為全部反應,所以可能含有陽離子Fe3+;再向其中加入 b g鐵粉,充分反應后過濾得濾渣c g,可能發生反應的離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,若已知 a>b>c,說明鐵和鐵離子反應后和銅離子反應,無剩余,則 c克濾渣是Cu;
故答案為:Fe2+、Cu2+;Fe3+; Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;Cu;
(2)鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4,各取試樣適量,分別置于兩支試管甲、乙中,分別向甲、乙中滴加足量的BaCl2溶液,都生成白色沉淀.靜置,將甲中上層清液注入乙中,若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體,則說明乙中原來加入的是Na2SO3溶液.甲試管中則是稀H2SO4;若試管乙中無明顯現象,則證明試管乙中原來加入的是稀H2SO4,試管甲中加入的就是Na2SO3溶液;
故答案為:靜置,將甲中上層清液注入乙中,若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體,則說明乙中原來加入的是Na2SO3溶液.甲試管中則是稀H2SO4;若試管乙中無明顯現象,則證明試管乙中原來加入的是稀H2SO4,試管甲中加入的就是Na2SO3溶液;
點評:本題考查了鐵及其化合物性質的分析判斷,離子檢驗方法和實驗設計,氧化還原反應的定量計算分析,離子檢驗的實驗設計和方案設計是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州二模)下列有關元素化合物的說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?珠海一模)鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料.下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程:

請回答:
(1)MgCl2?6H2O溶于水,溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”.“中性”.或“堿性”).
(2)寫出氨分子的電子式

(3)蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中,并加熱,寫出該反應的化學方程式:
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O

(4)輕燒后的產物為
MgO
MgO

(5)工業獲取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+,可選用下列試劑
AC
AC

A. MgO     B.NaOH     C.Mg(OH)2     D.KSCN
(6)氨化反應過程中反應的離子方程式
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2 NH4+
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2 NH4+

(7)過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,證明已經洗滌干凈
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,證明已經洗滌干凈

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗能達到預期目的是(  )
A、用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B、除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C、將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4D、取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水,用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L-1FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜)化學部分 題型:填空題

(16分)
(1)下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
A.實驗室在配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B.用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時,得pH=10.5
C.滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后,即可注入標準液進行中和滴定實驗
D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過量),再通入一定量HCl氣體時,電解質溶液可恢復到和原來一樣
(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:                                                                  
(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,離子反應總方程式為:                                                             
(4)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)                
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),                                兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化學 來源:2012屆廣東省梅州市高二上學期期末考試理綜)化學部分 題型:填空題

(16分)

(1)下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                  

A.實驗室在配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度

B.用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時,得pH=10.5

C.滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后,即可注入標準液進行中和滴定實驗

D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過量),再通入一定量HCl氣體時,電解質溶液可恢復到和原來一樣

(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:                                                                   

(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,離子反應總方程式為:                                                             

(4)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)                

A.氨水與氯化銨發生化學反應

B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),                                  兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。

 

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