步驟 | 操作 | 現象及結論 |
1 | 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許. | |
2 | 用膠頭滴管向甲、乙試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量. | |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、用Ba(NO3 )2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4 | B、除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾 | C、將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中 | D、取0.1mol FeCl3溶于蒸餾水,用100mL容量瓶定容后得到1 mol?L-1FeCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源:2010—2011學年廣東省梅州市曾憲梓中學高二上學期期末考試理綜)化學部分 題型:填空題
(16分)
(1)下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A.實驗室在配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B.用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時,得pH=10.5
C.滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后,即可注入標準液進行中和滴定實驗
D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過量),再通入一定量HCl氣體時,電解質溶液可恢復到和原來一樣
(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:
(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,離子反應總方程式為:
(4)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) 。
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失), 和 兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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科目:高中化學 來源:2012屆廣東省梅州市高二上學期期末考試理綜)化學部分 題型:填空題
(16分)
(1)下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是
A.實驗室在配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B.用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時,得pH=10.5
C.滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后,即可注入標準液進行中和滴定實驗
D.電解鹽酸溶液后(鹽酸過量),再通入一定量HCl氣體時,電解質溶液可恢復到和原來一樣
(2)氫氧化鋁的酸式電離方程式:
(3)向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,離子反應總方程式為:
(4)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號) 。
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(5)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失), 和 兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
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