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6．元素周期表中同一主族的兩種元素原子序數之差不可能是（　　）
A．16B．26C．46D．50

分析 相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷．

解答 解：A．如0族中第一周期與第三周期元素相差16，故A不選；
B．如ⅣA等第二周期與第四周期元素相差26，故B不選；
C.2、8、18、32的組合不能得到46，則同主族原子序數之差不可能是46，故C選；
D．18、32的組合為50，同一主族的兩種元素原子序數之差可能為50，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、周期中的元素種類數為解答的關鍵，注意利用列舉法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示：
已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，二者都能發生加成反應
B．汽油、煤油、植物油均為含碳、氫、氧三種元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
D．羊毛、蠶絲和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學反應速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質的量                ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有部分短周期元素的性質、應用或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層電子數是K層電子數的3倍
X一種同位素可測定文物年代
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是614C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實驗室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-=NH3↑+H2O（僅用離子反應方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強
（4）探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的酸是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其他三種酸是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學式所代表的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．當光束通過下列散系時，能產生丁達爾現象的是（　　）
A．Al（OH）3膠體B．氯化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應用廣泛．利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質量分數是3xy×100%．

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