Question

某Na₂S、Na₂SO₄、Na₂SO₃的混合物，測得其中含硫為a%，則含氧為（　　）

• A、1-a%
• B、1-

  16

  39

  ?a%
• C、1-

  39

  16

  ?a%
• D、無法計算

Answer 1

考點：元素質量分數的計算

專題：分析比較法

分析：根據所給物質的化學式進行分析，可以發現，在這三種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質量比是定值，根據Na元素的質量分數計算S元素的質量分數，氧元素的質量分數為1-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質量分數．

解答： 解：在這三種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質量比是定值為46：32，其中含硫為a%，所以Na元素的質量分數是a%×

46

32

，故氧元素的質量分數為：1-a%-a%×

46

32

=1-

39

16

×a%，
故選C．

點評：本題考查了混合物的計算、質量分數計算等，難度中等，根據化學式判斷物質中Na、S元素的質量比是解題的關鍵．