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用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　　）
①CuSO₄ ②BaCl₂ ③AgNO₃ ④H₂SO₄．

A、①②

B、②④

C、①④

D、①③

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽極上氫氧根離子放電，據此分析解答．

解答： 解：①．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電析出銅質量增加，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH下降，故①符合；
②．電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以陰極質量不變，電解質溶液的堿性增強，pH增大，故②不符合；
③．電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電析出銀質量增加，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH下降，故③符合；
④．電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強，故④不符合；
故選D．

點評：本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，密度為ρg?L^-1的某氣體純凈物一個分子的質量為

22.4ρ

B、17g甲基（-¹⁴CH₃）所含電子數為7N_A

C、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4N_A

D、常溫下，0.2mol Cl₂溶于等體積水中，轉移電子數為0.2N_A

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有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點高，硬度大，難溶于水．取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測得丙在標準狀況下的體積為0.896L．
乙能溶于水，加鹽酸產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解；丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（1）甲的化學式為

，屬于

晶體，丙的電子式為

（2）工業上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為

，該反應屬于

（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）
（3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質，寫出相應的離子方程式

（4）工業上以廢銅為原料經一系列化學反應可生產氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖所示：

試根據圖轉化回答下列問題：
①還原過程中的產物為Na[CuCl₂]，試寫出反應的化學方程式

．制備中當氯化完成后必須經還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓）

．
②實驗室中在CuCl₂熱溶液中通入SO₂氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區析出的氧化產物與還原產物的物質的質量之比為（　　）

A、35.5：108

B、l：2

C、108：35.5

D、8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為N_A

B、標準狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子

C、在Na₂O₂與水的反應中，生成lmolO₂轉移的電子數為 4×6.02×10²³

D、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數目為0.2N_A

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（1）兩極發生的電極反應式：陽極：

，陰極：

．
（2）寫出Cr₂O₇^2-變為Cr³⁺的離子方程

．
（3）工業廢水由酸性變為堿性的原因

．
（4）

（填“能”或“不能”）改用石墨電極．

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若某原子的摩爾質量為M g?mol^-1，則一個該原子的真實質量是（　　）

A、M g

B、

C、

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D、

6.02×1023

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1～1×10³mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）強200倍，加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氫氧化物形式沉淀出來，工業廢水中Cr的含量已低于排放標準．
（1）試寫出電解時的電極反應方程式：

．
（2）寫出由Cr（Ⅵ）變為Cr（Ⅲ）的離子反應方程式：

．
（3）電解質溶液pH逐漸

．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）能否用石墨電極代替鐵電極？

．

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試管中有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（　　）

A、加水，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

B、將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

C、加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

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