下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( )
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是
A．用鋁鍋可長時間盛放酸性食物 B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．食用“加碘”食鹽不利于健康 D．用食醋可除去水壺中的水垢
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
酸雨嚴重地威脅著地球生命生存的生態環境。下列有關減少或者防止酸雨形成的措施不可行的是
A．對燃煤進行脫硫，減少向大氣排放SO2
B．為增加工業產值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
C．對含SO2、NO2等工業廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
D．對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市五區縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關說法正確的是
A．溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應
B．含0.1 mol FeCl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
D．可通過觀察液體是否澄清透明，來區別溶液和膠體
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科目：高中化學 來源：2016屆天津市五區縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是 ( )
A．CuO→Cu B．HNO3→NO
C．Na2SO3→SO2 D．FeCl2→FeCl3
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一教學評估（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為
A．①＝② B．①>② C．①<② D．不能確定
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高一上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（1）按要求寫出化學式。
①石灰石的主要成分 ；②純堿 ；
③漂白液的有效成分 ；④硅石的主要成分 。
（2）將下列7個反應分成兩類：
①白色的Fe(OH)2先變成灰綠最后變成紅褐色；
②NaOH腐蝕玻璃；
③鋁屑溶于NaOH溶液；
④小蘇打受熱分解；
⑤NO2被水吸收；
⑥NH4Cl與熟石灰反應；
⑦高爐煉鐵
第一類是 ；第二類是 。（填序號）
分類依據是 。
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科目：高中化學 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：
KMnO4酸性溶液濃度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需時間（min） | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
濃度/ mol/L | 體積(ml) | 濃度/ mol/L | 體積（ml） |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
則表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸電離常數：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為 。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因： 。
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