久久午夜影院,特a级片,亚洲女人天堂av

14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是（　　）

	A．	單質的化學活潑性：W＜X＜Y＜Z		B．	單質的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
	C．	原子最外層電子數：W＜X＜Y＜Z		D．	元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

分析同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數依次增加，最外層電子數逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．

解答解：A．如Z為零族元素，則Z最不活潑，故A錯誤；
B．如Z為零族元素，則Z的氧化能力最低，故B錯誤；
C．同一短周期的元素從左到右，元素的原子序數依次增加，最外層電子數逐漸增多，故C正確；
D．如Z為F元素，沒有正價，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查同周期元素的性質的遞變，題目難度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-； Y單質晶體熔點高硬度大．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數1：1形成的化合物的電子式為

（3）寫出由YM₂制取Y單質的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）化合物Z₂W₂遇水劇烈反應，產生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（5）W、M兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例Cl₂、ClO₂（寫化學式，任寫兩種）
（6）乙酸乙酯在X的最高價氧化物的水化物溶液中易水解，寫出相應的反應化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．對于容積固定的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡的標志有AB．
A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化
B．總壓強不變
C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等
E．N₂、H₂不再起反應
F．v（N₂）=v（H₂）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化堿法是工業上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
實驗小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，裝置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣

②為了提高SO₂的吸收率，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接觸面積、控制SO₂的流速、適當升高溫度等（寫出兩條）
③假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗
已知：室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO₃溶液，振蕩	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解加入過量BaCl₂溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH	有白色沉淀生成，上層清液pH大于9.6	樣品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的體積為V mL．則滴定的終點的實驗現象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由藍色變為無色，且30s內不不變色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是銅，酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，固體B轉化為CuAlO₂的過程中，存在如下反應，請填寫空白處：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若殘渣A中含有n mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO₃置于某容器中進行反應，寫出反應的化學方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．為徹底消除污染，可將反應中產生的氣體與V L（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28nL（設空氣中氧氣的體積分數為0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，試分析CuAlO₂分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現，而與硝酸混合沒有固體出現，但有氣泡產生．
（5）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，則粗銀應與電源的正極相連，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差43.2g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”．¹⁴C的含量每減少一半要經過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定¹⁴C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　　）

A．

5730×3年

B．

5730×4年

C．

5730×6年

D．

5730×8年

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，并產生無色氣體，請寫出涉及這一現象的所有化學反應方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-強的結論，理由是兩個反應是不在相同條件下進行的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機物M）和某種治療肺結核藥物的有效成分（有機物PAS-Na）的路線如下：