Question

（15分）（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol·L－1	CO初始濃度 mol·L－1	催化劑的比表面積 ㎡·g－1
Ⅰ	280	1.2×10－3	5.8×10－3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NOx反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：        （填裝置序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是        （填序號），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是                                                      。
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：                     。
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，還有一個作用是：              。
③D裝置中的液體可換成          （填序號）。zxxk
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：                          。

Answer 1

（15分）
（1）① Ⅱ　280　　　1.2×10^－3　　　　5.80×10^－3　　　　　（1分）
Ⅲ　　　　　 1.2×10^－3　　　  5.80×10^－3　　　　　（1分）
②探究溫度對化學反應速率的影響（2分）
（2）步驟一
①H（1分）②f （1分）
因為NH₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結合成NH₄Cl；而用NaOH或Ca(OH)₂ 作反應物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH₃較多。（2分）
步驟二
③3Cu +8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
④防止氨氣溶解（或防止倒吸）（1分）⑤c（2分）
⑥未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境（2分）

解析