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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^-4	2.6×10^-4	64×10^-4

①該反應的a

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．
1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應．計算結果保留兩位有效數字）
（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應熱△H=

（2a-1530）kJ?mol^-1

．（用含a的代數式表示）
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂?2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1

則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。

（用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H =－92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度

d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1

則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。

（用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘₂＋3H₂2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度

d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省晉中市介休十中高三（上）第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．
（1）在不同溫度下，反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^-4	2.6×10^-4	64×10^-4

①該反應的a    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．
1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應．計算結果保留兩位有效數字）
（3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應熱△H=    ．（用含a的代數式表示）
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂?2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入    極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為    ．

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