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5．下列敘述中，正確的是（　　）
A．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．具有相同質子數的微粒都屬于同種元素

分析 A．氧氣與臭氧的混合物；
B．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆；
C．高錳酸根離子含有金屬錳元素；
D．氫氧根離子含有9個質子，氟離子含有9個質子．

解答 解：A．氧氣與臭氧組成的物質只含有1種元素，但是屬于混合物，故A錯誤；
B．NaHCO3在水中電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．高錳酸根離子含有金屬錳元素，但是高錳酸根離子是陰離子，故C正確；
D．具有相同質子數的微粒不一定都屬于同種元素，如氫氧根離子與氟離子，具有相同質子數的原子為同種元素，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了純凈物概念、電解質電離方程式書寫、同種元素的概念，題目難度不大，明確相關概念是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為金屬單質且A在日常生活中應用廣泛，E是主族元素形成的單質，各反應中消耗的金屬與生成的金屬物質的量相等．
①A、D、E的還原性由強到弱的順序為E＞A＞D（用字母表示），寫出反應②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級α-A粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫出制備納米級α-A粉的化學方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長時間穩定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶內液體混合的操作方法是點燃II處導管氫氣較純時，關閉止水夾．
③A（OH）2存放時最終仍會變質，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應①、②、③均為復分解反應，A、E均為常見的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請寫出下列反應的離子方程式：
反應①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：①MnO2有較強的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
（1）實驗室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當升高溫度或攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調節浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
（5）本工藝中可循環使用的物質是（寫化學式）NH3．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體后常用酒精洗滌，優點是減少MnSO4•H2O晶體的損失．
（7）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水 （任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將98%（物質的量濃度為18.4mol•L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關于所得溶液的說法正確的是（　　）
A．溶質物質的量濃度大于9.2mol/LB．溶液體積為20mL
C．溶質質量分數為49%D．溶質質量分數小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義是（　　）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
B．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色
C．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某一化學課外活動小組進行探究實驗，其實驗裝置如圖所示：

A～F屬于下列物質中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮氣、氧氣．
實驗現象：
①D物質由黑色變為紅色
②點燃的鎂條伸入無色無味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質．將該灰
黃色物質放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣
味，并能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍．通過分析回答：
（1）連接好實驗裝置后．開始檢查整套裝置氣密性：首先將導管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入裝有冷水的水槽中，后續操作為關閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，直至觀察到特定的現象，證明裝置氣密性良好．
（2）裝CaO的儀器名稱是干燥管．寫出下列標號的物質名稱：
A濃氨水，B氫氧化鈉，D氧化銅．
（3）寫出有關反應的化學方程式：
燒瓶中的反應NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
硬質玻璃管中的反應2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
F與Mg的反應產物與水的反應Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）該小組同學預測的現象是，少量無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液，實際上能看到藍色沉淀，由此可推論：預測的E是水 （選填所列物質名稱，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業制氯氣的化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．與電源正極相連的電極上的產物是Cl2．如何檢驗濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在排氣口變藍．

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