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鍺及其化合物被廣泛應用于半導體、催化劑等領域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機相（水相和有機相的體積比）的關系如下圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機相的值為。

（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點即可），應控制溫度的方法及范圍____________________________。

（4）第⑤步反應的化學方程式_______________________________。

（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標準溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質量分數的計算式________。（有關反應式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

練習冊系列答案

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A. 混合氣體壓強不再發生變化

B. 混合氣體質量不再發生變化

C. 反應中CO與H2的物質的量之比為1︰1

D. 生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的敘述中正確的是( )

A．油脂在稀硫酸或氫氧化鈉溶液中均可發生水解反應，水解產物相同

B．取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產生，說明淀粉尚未水解生成葡萄糖

C．結構式為如上圖所示的有機物，可以在稀硫酸催化下發生水解反應，但水解產物只有一種

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亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業。請回答下列問題：

（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式。

（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發生的主要反應：

C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發生如下反應：

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是。

②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH?外還有兩種陰離子，其中一種是NO2?，NO2?與另一種陰離子的物質的量之比為。

③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是。

A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）

（3）測定產品純度：

I．準確稱量ag產品配成100 mL溶液；

II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；

III．用c mol·L?1酸性KMnO4溶液滴定至終點；

IV．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。

①錐形瓶中發生反應的離子方程式為。

②滴定至終點的現象為。

③產品中NaNO2的純度為（寫出計算表達式）。

④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO2的純度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標實現的是（）

A．推廣使用含磷洗滌劑

B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．用工業污水直接灌溉農田

D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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A．原子半徑： rY < rW < rZ

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數可能相同

C．化合物ZY、WY3中化學鍵的類型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

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（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發生反應的化學方程式：。砒霜有劇毒，衛生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式：。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。