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硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中¹⁰₅B的質量分數的判斷正確的是

A．等于20%

B．略小于20%

C．略大于20%

D．等于80%

設總物質的量為1mol，則質量為10.8g
設¹⁰₅B的物質的量為xmol，則¹¹₅B為(1-x)mol根據平均分子量的計算公式得：
10x+11×(1-x)=10.8
x=0.2mol
所以質量分數為：

正確答案為B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下能級符號正確的是：( )

A．1p

B． 2d

C． 3f

D．4s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A²^－核內有x個中子，A原子的質量數為m，則n g A²^－所含電子的總物質的量是（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價氧化物化學式為RO₂，其中R元素的質量分數為27.27％。對此元素敘述正確的是（）

A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　

B．該元素所形成的氣態氫化物中含H量一定為25％

C．RO₂與水反應能生成強酸　　　　

D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、R、D、E、F是六種原子序數依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個數不同的幾種常見化合物。請回答下列有關問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號與元素符號)是________________，若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為(寫化學式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學鍵的物質的電子式為_____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，下列有關R₄的說法中正確的是__  _____
①R₄與R₃、R₂互為同位素                 ②R₄不能與A、B、D的單質反應
③R₄中各原子最外電子層均為8電子結構   ④R₄是一種新型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學家德謨克利特提出論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家提出近代原子論，為近代化學發展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家發現了電子，提出原子的模型。隨著X射線的發現與元素放射性的發現，英國物理學家在1911年提出了原子的模型，為原子結構的現代模型打下了基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物最穩定的是( )

A．HF

B．NH₃

C．H₂O

D．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個價電子構型為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數為7	B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小	D．在周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。閱讀下列圖表回答問題：

（1）第三周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的_____族，根據同周期元素第一電離能的變化規律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為______＜M＜________（填元素符號）。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______(填“a”或“b”)，請說明A點代表的的氫化物的沸點較高的原因_____________________________________________。
（3）圖C是表示表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）折線圖，已知序號“1”對應的點代表Ar，其中序號“8”代表 _______（填元素符號）；其中電負性最大的是_________（填圖C中的序號）。

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