Question

4．（1）實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小；
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大．
（2）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
A．應稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的量：28.6g．
B．根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質．

Answer 1

分析 （1）A．氯水具有漂白性；
B．導電性最強時，溶液中的離子濃度最大；
C．排入環境中會造成污染；
D．化學藥品可能具有腐蝕性或毒性；
E．收集產品應該用飽和Na₂CO₃溶液；
F．用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液偏多；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器．

解答 解：（1）A．氯水具有漂白性，會使變色后的pH試紙褪色，故A錯誤；
B．醋酸溶液導電性最強時，溶液中的離子濃度最大，故B正確；
C．實驗過程中產生的廢液應集中處理，排入環境中會造成污染，故C錯誤；
D．化學藥品可能具有腐蝕性或毒性，因此不能觸摸或品嘗，故D錯誤；
E．在乙酸乙酯的制備實驗中，收集產品應該用飽和Na₂CO₃溶液，故E錯誤；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液偏多，消耗標準液隨之偏多，測量結果偏大，故F正確；
故答案為：BF；
（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
故答案為：①④；②③；⑤；
（3）容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規格以外容積的液體體積，故答案為：BCF．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及一定物質的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質的質量，很多同學將溶液的體積認為是480mL而導致出錯，題目難度不大．