【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）
A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸
B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和
C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7
D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L
【答案】C
【解析】
A. 濃度為 0.1mol/LHY溶液， 若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY 是弱酸，故A正確；
B. 濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；
C. 若分別加入 0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的 pH 
7，故C錯誤；
D. 濃度為 0.1mol/LHX溶液， 若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+） =
mol/L=1×10-13 mol/L，故D正確。
故選C。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子，取該溶液進行以下實驗
a.用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。
b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。
c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氧化鎂溶于鹽酸____________。
②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。
③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。
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【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為
。下列說法正確的是（ ）
A. 每生成
，有4mol硫被氧化
B. 
只作還原劑，
只作氧化劑
C. 
既是氧化產物又是還原產物
D. 若有
參加反應，則上述反應中共有
轉移
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【題目】利用硫酸渣（主要含
、FeO，雜質為
和
等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：
（1）FeOOH中Fe元素的化合價為____。
（2）“酸溶”時，所選擇的硫酸為溶質質量分數49%，密度
，該硫酸物質的量濃度是___
，反應的離子方程式為____。
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是
和___（填化學式）；
被還原的離子方程式為_____。
（4）“氧化”中，需檢驗溶液中的離子是否氧化完全，所選用的試劑是____。
（5）濾液Ⅱ中溶質是___（填化學式）；洗滌固體的操作是_____。
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【題目】下列化學用語的表述正確的是（ ）
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：
C. 中子數為20的氯原子：
D. 乙烯的分子式：CH2=CH2
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【題目】（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應式為___；電解質溶液為___。
（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉化成電能的裝置。
①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。
②科學家研究了轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。
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【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）
A. 向溶液中滴加酸化的
溶液出現白色沉淀，該溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加
溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀
溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍，該溶液中一定無
D. 向溶液中逐漸通入
氣體，先出現白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有
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【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。
(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。
a.定容時俯視容量瓶刻度線
b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時未干燥
d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線
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