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下列敘述不正確的是（　　）
A、在基態多電子的原子中，最易失去的電子能量最高電離能也最小
B、鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
C、PH3分子呈三角錐形，沸點比NH3低
D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型
專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析：A．在基態多電子的原子中，最易失去的電子能量越高，電離能越小；
B．同一主族元素，元素的第一電離能、電負性都隨著原子序數增大而減小；
C．PH3、NH3分子都是三角錐形結構，含有氫鍵的物質熔沸點較高；
D．如果分子中中心原子價層電子對個數是4時，則該原子采用sp3雜化．
解答： 解：A．在基態多電子的原子中，離原子核越近的電子其能量越低，離核越遠的電子能量越高，最易失去的電子能量越高，電離能越小，故A正確；
B．同一主族元素，元素的第一電離能、電負性都隨著原子序數增大而減小，所以鍺的第一電離、電負性都低于C，故B錯誤；
C．PH3、NH3分子都是三角錐形結構，含有氫鍵的物質熔沸點較高，液氨中含有氫鍵導致PH3沸點比NH3低，故C正確；
D．如果分子中中心原子價層電子對個數是4時，則該原子采用sp3雜化，SiF4和SO32-的中心原子價層電子對個數都是4，所以均為sp3雜化，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質結構和性質，側重考查學生靈活運用基本理論分析問題、解答問題能力，涉及原子核外電子排布、元素周期律、分子空間構型、原子雜化方式判斷等知識點，這些都是考查高頻點，知道價層電子對互斥理論的運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
Ⅰ．實驗裝置如圖1所示
（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了．有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅱ．實驗裝置如圖2所示：
（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：
 
．
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．
Ⅲ．為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下為液態的下列鹵代烴中密度最大的是（　　）
A、CH3Cl
B、CH3CH2Cl
C、CH3CH2CH2Cl
D、CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-  ④可能含有I-．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（　　）
A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C、NH3?2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅．一定條件下，在20L恒容密閉容器中發生SiCl4轉化為SiHCl3的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
（1）從反應開始到平衡，v（SiCl4）=
 
．
（2）該反應的平衡常數表達式為K=
 
，溫度升高，K值增大，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2（假設Si足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）原容器中，通入H2的體積（標準狀況下）為
 
．
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為
 
．
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數，a、b表示不同的壓強，則壓強a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3、Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質量為（　　）
A、7.42gB、5.3g
C、6.36gD、8.48g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機、數碼相機及便攜式電腦中．鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜和碳材料構成．此種鋰電池在放電時有氣體產生．

（1）寫出鋰電池放電時的負極反應、正極反應及總反應．
（2）從下面所給電對中選擇合適的電對，利用其標準電極電勢計算電池反應的標準電動勢．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應系數為整數時的平衡常數為1.0×103 Pa，求所產生氣體的平衡分壓．
（4）該反應的熵是增加還是減少？反應是否自發進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉化率為60%，則T℃時，該反應的平衡常數K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態   B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲、乙容器中CO的平衡轉化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式
 
．
②當生成19.8g的Ka2FeO4時，隔膜兩側電解液的質量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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同步練習冊答案
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