【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol
【答案】A
【解析】
試題分析：由題意可知：氫氣燃燒的熱化學方程式為：①H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol；
C2H4(g)燃燒的熱化學方程式為：②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) △H=-1411.0kJ/mol；
C2H5OH(1)燃燒的熱化學方程式為：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用蓋斯定律②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故選：A。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大
B．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C． a = 1.64
D．此時刻正反應速率大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。
（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為_______________________。
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產物是______________，還原產物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從根本上說，生物體都是由非生物界中的化學元素構成的，生物界和非生物界是統一的。生物界和非生物界的差異性表現在
A. 構成生物體的化學元素具有特異功能
B. 生物體中有個別的化學元素在非生物界中沒有
C. 組成生物體的化學元素在生物體內和在無機自然界中的元素種類相差很大
D. 組成生物體的化學元素在生物體內和在無機自然界中的元素含量相差很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuS04.5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是 。（填代號）。
（2）熔渣Y的成分為Fe203和Fe0，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。
①從上述提供的試劑中選擇實驗驗證所需藥品 。
②寫出驗證過程中所發生的氧化還原反應的離子方程式 。
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2S04的最佳物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占74%左右，而這三種元素在巖石圈中，其質量分數不到1%。這個事實說明
A. 生物界與非生物界的統一性 B. 生物界與非生物界的差異性
C. 元素在無機自然界中都可找到 D. 生物界的特殊性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 0.5 mol/L的Na2CO3
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