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1．化學式為C4H8O2的有機物和稀H2SO4溶液共熱可得到有機物A、B，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，若C能發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（　　）
A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．CH3COOCH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

分析 分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式．

解答 解：分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，明確有機物的性質以及相互之間的轉化為解答該題的關鍵，注意A、B、C的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中T是該周期離子半徑最小的元素，下列說法中不正確的是（　　）
A．Q、Z、W可形成三原子直線型分子
B．Z、R兩元素氣態氫化物的沸點：R＞Z
C．Z、Q兩元素的氣態氫化物中鍵能大小：Z＞Q
D．T、W兩元素組成的化合物不能通過水溶液中的離子反應制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2014年6月5日是世界環境日，中國主題為“向污染宣戰”．下列有關做法不正確的是（　　）
A．使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳的排放
B．以治理細顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚塵等關鍵環節，深入實施大氣污染防治行動計劃
C．電子垃圾統一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染
D．加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業的落后產能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用．
（1）在如圖1所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶內并接近液面．反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰．簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣．
③對比碳酸鹽和酸的反應制取CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的有優點有不需要干燥，提供低溫環境，提高轉化率．
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨．取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．玻璃和水泥用的相同原料是石灰石，
普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，
玻璃制取時的化學方程式：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）若40g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4g Ca（NO3）2，則溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度為$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）NA代表阿伏加德羅常數．已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物所含共用電子對數目為$\frac{3a}{14}$NA所含碳氫鍵數目$\frac{a}{7}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用．下列關于金屬的一些說法不正確的是（　　）
A．合金的熔點比單一金屬的熔點低，硬度大
B．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
C．工業上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的
D．越活潑的金屬越難冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關有機化合物分子式或結構的測定，下列敘述不合理的是（　　）
A．根據燃燒產物中元素的種類可以確定有機化合物中所含元素的種類
B．利用質譜儀記錄的質譜圖可以精確測定該有機化合物的相對分子質量
C．利用紅外光譜儀記錄的紅外光譜圖可以初步推測有機化合物中官能團類別
D．利用核磁共振儀記錄的核磁共振氫圖可以確定該有機化合物中氫原子的類型

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