Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
②常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A
⑥常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于N_A．

• A、①②⑤
• B、③④⑤
• C、②④⑥
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①氦氣為單原子分子，氦的核外電子數(shù)為2，據(jù)此解答；
②14_C的中子數(shù)為14-6=8，H的中子數(shù)為0，故-14_CH₃的中子數(shù)為8，據(jù)此解答；
③銅有兩個化合價+1和+2，據(jù)此解答；
④依據(jù)乙酸為弱酸，據(jù)此解答即可；
⑤乙醇常溫下為液態(tài)，據(jù)此解答；
⑥依據(jù)溫度越高，氣體摩爾體積越大解答即可．

解答： 解：①氦氣為單原子分子，氦的核外電子數(shù)為2，故1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故錯誤；
②14_C的中子數(shù)為14-6=8，H的中子數(shù)是0，故-14_CH₃的中子數(shù)為8，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，故所含的中子數(shù)為8N_A，故正確；
③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，銅有變價，故可能失去電子數(shù)為1mol或2mol，故錯誤；
④100mL 0.5mol/L 的乙酸，物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，由于乙酸電離，故小于0.05mol，故正確；
⑤乙醇標(biāo)況下為液態(tài)，故錯誤；
⑥常溫常壓，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正確，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．