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取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。

試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;

試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;

試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

(1)上述實驗中鐵釘發生了電化學腐蝕的是____ (填試管序號);在電化學腐蝕中,負極反應是__________。

(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是___________。

(3)為防止鐵的銹蝕,工業上普遍采用的方法是_______(答兩種方法)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質

①是溶液 ②是膠體 ③能透過濾紙 ④不能透過濾紙

⑤能產生丁達爾效應 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。

(l)在高溫下CO可將SO2還原為單質硫。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1;S(s)+O2(g)SO2(g) △H2=-296.0kJ·mol-1;

請寫出CO還原SO2的熱化學方程式______________________。

(2)工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉化率為 ,H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖:

電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則c電極是 (填“正極”或“負極”),c電極的反應方程式為 。若用該電池電解精煉銅(雜質含有Ag和Fe),粗銅應該接此電源的________極(填“c”或“d”),反應過程中析出精銅64g,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標況下的體積為 L。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA代表阿伏伽德羅常數,則下列有關阿伏伽德羅常數的說法正確的是

A、1molNa與足量氧氣充分反應轉移電子數目為NA

B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

C、100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產生0.05 NA 的CO2分子

D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量為0.3NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:實驗題

I、某學生實驗小組用50mL0.50mol•L—1的鹽酸與50mL0.50mol•L—1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定

(1)圖中裝置缺少的一種儀器,該儀器名稱為

(2)將反應混合液的 溫度記為反應的終止溫度。

(3)下列說法正確的是

A.小燒杯內殘留有水,會使測得的反應熱數值偏小

B.可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.酸、堿混合時,應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中,以防液體外濺

II、某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________。

(2)實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是____________________。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式

(4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是_______________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中(普通班)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對化學反應的認識正確的是

A.化學反應過程中,分子的種類和數目一定發生改變

B.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發進行

C.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形

D.所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中(實驗班)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.增大反應物濃度可以增大活化分子百分數,從而使反應速率增大

B.汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2,其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能

C.在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法:將量筒中的NaOH溶液經玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中,立即蓋上蓋板,并用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌,準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

D.研制性能優良的催化劑既可以提高化學反應速率,又能起到很好的節能效果

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷(解析版) 題型:填空題

實驗室可利用反應2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯氣,請結合反應回答以下問題:

(1)用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目:

2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(2)該反應中,氧化劑是___________,氧化產物是_________,被氧化與未被氧化的HCl的物質的量之比為__________,若有7.3g HCl被氧化,則產生Cl2的質量為_____,轉移的電子數為______。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質,正確的是

A.溴苯中的溴(KI溶液)   B.乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)

C.硝基苯中的NO2(NaOH溶液) D.苯中的己烯(Br2水)

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