【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是（ ）
A.H2O的分解反應是放熱反應
B.氫能源已被普遍使用
C.氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
D.2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量
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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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【題目】利用如圖裝置（裝置中的溶液為飽和食鹽水），可用于簡便環保地制備“84消毒液”，請注明直流電源的兩極名稱，并寫出反應過程中涉及的化學反應方程式。
（1）a____________________b____________
（2）______________
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是__________________。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____________，該反應產生一種常見氣體，寫出反應的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____________的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數）。
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【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉移個數為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數據如下：
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列問題：
（1）基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_____；基態Cu+的核外電子排布式為_____。
（2）化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____，該物質能溶于水的原因是_____。
（3）PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結構式為_____。
（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：
①在一個晶胞中磷原子的配位數為_____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則B-P鍵長為_____。
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題,科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有 ( )
①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】有幾種芳香族化合物的結構如下所示，
請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱____，寫出C與銀氨溶液反應的化學反應方程式___________ 。
（2）能發生銀鏡反應的物質有____（填序號）。
（3）D的同分異構體有多種，請寫出核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式___（寫出1種即可）。
（4）B與足量濃溴水反應，所得產物的結構簡式為 ______。
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