Question

15．若用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，32 g 臭氧中含有2N_A個氧原子
• B． 標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有的分子數為N_A
• C． 23 g鈉離子中含有的電子數為N_A
• D． Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ 2mol H⁺被氧化時轉移2mol 電子

Answer 1

分析 A．根據臭氧的分子式計算原子數；
B．標準狀況下，CCl₄是液體；
C．23 g鈉離子的物質的量為1mol，中含有的電子數為10N_A；
D．反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑中 H⁺是氧化劑，應被還原．

解答 解：A．32g臭氧分子中，含有氧原子物質的量：n=$\frac{32g}{48g/mol}$×3=2mol，含有氧原子的個數為2N_A，故A正確；
B．標準狀況下，CCl₄是液體，而氣體摩爾體積適用于氣體，故B錯誤；
C．23 g鈉離子的物質的量為1mol，中含有的電子數為10N_A，而不是N_A，故C錯誤；
D．反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑中 H⁺是氧化劑，應被還原，而不是被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了阿伏伽德羅常數的運用，注意氣體摩爾體積的應用條件、氧化還原概念的判斷、相關公式的換算運用，平時須總結常見易錯點．