Question

利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結論的是

Answer 1

B

試題分析：A.飽和NaCl溶液中的水與電石反應得到乙炔、H₂S，乙炔與溴水中是溴單質發生加成反應，H₂S也能使溴水還原，因此溴水褪色。錯誤。B. 濃鹽酸有還原性，而KMnO₄有強氧化性，能把HCl氧化為Cl₂, Cl₂有氧化性，會與FeCl₂發生反應產生FeCl₃.反應的方程式是2FeCl₂＋Cl₂="=" 2FeCl₃。氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。正確。C.濃氨水加入到生石灰中，會發生反應CaO+H₂O=Ca(OH)₂.溶解放熱，加快一水合氨的分解，產生氨氣，氨氣在AlCl₃則溶解發生反應產生不是沉淀。反應的方程式是AlCl₃＋3NH₃·H₂O== Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。證明堿性NH₃·H₂O> Al(OH)₃。錯誤。D.因為酸性HCl> H₂CO₃，會發生反應Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑，由于酸性H₂CO₃> H₂SiO₃，所以會發生反應H₂O+ CO₂ +Na₂SiO₃= Na₂CO₃ +H₂SiO₃↓,由于HCl有揮發性，也會發生反應：2HCl+Na₂SiO₃="2NaCl+" H₂SiO₃↓。因此只能證明HCl> H₂SiO₃；H₂CO₃> H₂SiO₃。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。因此不能證明非金屬性Cl>C>S.錯誤。