Question

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、在配制FeCl₂、FeCl₃等溶液時，一般是將FeCl₂、FeCl₃等固體溶解在含少量HCl的溶液中，從而得到澄清的溶液
• B、除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺雜質時，通常是向其中加入CuO或Cu（OH）₂等固體
• C、在一密閉容器中有一定量N₂和H₂，加入催化劑會使合成氨的速率加快
• D、常溫下的醋酸溶液升溫20℃，pH減小

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答： 解：A．存在水解平衡，鹽酸溶液抑制鐵離子和亞鐵離子的水解，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．Fe³⁺水解使溶液呈酸性，加入CuO或Cu（OH）₂等固體可以與氫離子反應，使水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵沉淀，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能加快反應速率，不能使平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．醋酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH減小，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．