【題目】有關蔗糖與濃硫酸反應的實驗中，下列說法正確的是
A.反應需要加入大量的水作催化劑
B.反應需要使用酒精燈加熱
C.濃硫酸只體現出吸水性
D.產生的刺激性氣味氣體是SO2
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。
(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式_________。
(2)裝置B的作用是_______，發生反應的方程式為_______。
(3)裝置C的作用是___________。
(4)寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________。
(5)指出裝置E的錯誤__________________。
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【題目】按要求寫出對應方程式：
（1）NaHCO3的電離方程式____
（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的離子方程式____
（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的離子方程式：___
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【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
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【題目】工業上制備硝酸過程的一個重要反應為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關該反應的說法正確的是
A.O2是還原劑B.NH3在反應中得到電子
C.氮元素被氧化D.O2發生氧化反應
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______________。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為__________，總反應的離子方程式為____________。
（3）若開始時開關K與b連接.下列說法正確的是_______。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應式為________。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_________________________。
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【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：
(1)單質硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。
(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產硼酸的工藝流程如下：
①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。
②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調節溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調節溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式___________________。
②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。
(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，易水解。它可以由C12與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題：
(1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示：
①裝置a的名稱是____________。
②制備干燥、純凈Cl2時，B裝置中試劑是__________。
③制備NO時A裝置中燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________________。
(2)制備NOC1所需要的裝置如圖所示：
①正確的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→_______。
②已知NOC1分子中各原子都滿足8e-穩定結構，其電子式為__________。
③向裝置III中首先通人的氣體是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。
④裝置IV中無水氯化鈣的作用是______________。
⑤寫出V中亞硝酰氯發生反應的化學方程式____________。
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