Question

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象是________；實驗中中所發生反應的離子方程式是________；
（2）原溶液中所含陽離子是(寫離子符號)________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是________g。

Answer 1

溶液呈血紅色
    溶液呈血紅色
      3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺ = 3Fe³⁺ +NO↑+2H₂O ; Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃    Fe²⁺、 Cu²⁺    16
試題分析：根據“①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化”，說明原溶液中不含Fe³⁺；根據“②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變”，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；根據“③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成”，說明原溶液中含有SO₄^2-。各離子的物質的量均為0.1mol，根據電荷守恒可知還應含有Cu²⁺，所以原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；（1）向原溶液中先加入少量鹽酸，發生反應3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺ = 3Fe^{3+ +}NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，再滴入KSCN溶液，發生反應Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃，實驗現象為溶液呈血紅色；（2）原溶液中所含陽離子是Fe²⁺、Cu²⁺，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是CuO、Fe₂O₃，根據題意各離子的物質的量均為0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe₂O₃）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固體的質量為16g。
考點：考查離子的檢驗、鑒別以及有關計算