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4.已知:2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CHO.在下列反應中,其中有機反應物發生的反應類型與乙烯相同的是(  )
①乙醛轉化為乙醇 ②苯酚置于空氣中變紅 ③乙醛的銀鏡反應 ④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱 
⑤丙酮(CH3COCH3)與氫氣生成2-丙醇     ⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑦乙酸乙酯堿性條件下水解.
A.①⑤B.①②⑥C.②③⑥D.除④⑦

分析 乙烯和氧氣發生加成反應生成乙醛,所以該反應的反應類型是加成反應,其中有機反應物發生的反應類型與乙烯相同,說明選項中反應應該是加成反應,據此分析解答.

解答 解:乙烯和氧氣發生加成反應生成乙醛,所以該反應的反應類型是加成反應;
①乙醛轉化為乙醇,是乙醛和氫氣發生加成反應生成乙醇,所以是加成反應,故正確;
 ②苯酚置于空氣中變紅是因為苯酚被氧氣氧化而導致的,是氧化反應,故錯誤;
 ③乙醛的銀鏡反應為氧化反應,故錯誤;
 ④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱生成乙烯和NaBr、水,為消去反應,故錯誤; 
⑤丙酮(CH3COCH3)與氫氣生成2-丙醇,是丙酮和氫氣發生加成反應生成2-丙醇,故正確;
⑥甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為酸性高錳酸鉀溶液被甲苯還原導致的,發生的是氧化還原反應,故錯誤;
 ⑦乙酸乙酯堿性條件下水解為取代反應,故錯誤;
故選A.

點評 本題以反應類型判斷為載體考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系、基本反應類型概念內涵及其區別是解本題關鍵,注意:酯的水解反應及酯化反應都屬于取代反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{()}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{()}$ 精鹽
(1)第④步用到的試劑是Na2CO3,它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+
(2)②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3
(3)判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中,滴加少量BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量.
(4)若先用鹽酸調pH值再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度.
(5)第⑦步涉及的操作是蒸發、結晶、烘干.
(6)為檢驗精鹽純度,需配制250mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.將等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(NH4+)<c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”).若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    (填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)<  c(CH3COO-) (填“>”或“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是(  )
A.H+  Na+   MnO4-   SO42-B.Na+ CO32- Mg2+Cl-
C.K+Na+    Cl-SO42-D.K+    Cl-Ba2+    HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各項與化學平衡移動原理無關的是(  )
A.收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B.加催化劑,使SO2和O2 在一定條件下轉化為SO3
C.可用濃氨水和NaOH(s)快速制取氨氣
D.加壓條件下有利于N2和H2反應生成NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式表達正確的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+BaSO4
D.酸性溶液中KIO3與KI反應:I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.(1)實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯.
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作分液.
(2)已知乳酸的結構簡式為.試回答:
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(寫名稱);
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為
③乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.碳酸鈉的用途很廣,可用做冶金、紡織、漂染等工業的基本原料.請根據題意回答下列問題:
Ⅰ.世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法.其流程如下:

(1)流程I的另一產物是HCl,流程Ⅱ的反應分步進行:a.Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2S+4CO↑;
b.Na2S與石灰石發生復分解反應,總反應方程式可表示為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑.
Ⅱ.1862年,比利時人索爾維(Ernest Solvay)用氨堿法生產碳酸鈉.反應原理如下:

20℃時一些物質在水中的溶解度/g•(100gH2O)-1
NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
(2)氨堿法生成純堿的原料是食鹽、水、氨氣和CO2,可循環利用的物質有CaO、CO2、NH4Cl、NH3
(3)飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:反應體系中NaHCO3溶解度最小、反應消耗水、NaHCO3相對分子質量最大.
Ⅲ.我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法,其反應原理和氨堿法類似,但將制氨和制堿聯合,提高了原料利用率.
(4)生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3,在0~10℃(填溫度范圍)下析出NH4Cl.(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化
B.常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應為放熱反應
C.酸堿反應生成1 mol水所發出的熱量為中和熱
D.舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發生放熱反應

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