Question

1．下列電離方程式錯誤的是（　　）

• A． H₃PO₄溶于水：H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• B． （NH₄）₂SO₄ 溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• C． HF溶于水：HF?H⁺+F^-
• D． NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-     HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．多元弱酸分步電離；
B．硫酸銨為強電解質，完全電離；
C．HF為弱酸，部分電離，用可逆號；
D．硫酸氫鈉為強電解質，完全電離產生鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子．

解答 解：A．磷酸為多元弱酸分步電離，電離方程式：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，故A錯誤；
B．硫酸銨為強電解質，完全電離，電離方程式：（NH₄）₂SO₄ 溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．HF為弱酸，部分電離，電離方程式：HF?H⁺+F^-，故C正確；
D．硫酸氫鈉為強電解質，完全電離產生鈉離子和硫氫根離子，電離方程式：NaHS═Na⁺+HS^-，硫氫根離子部分電離出氫離子和硫離子，電離方程式：HS^-?H⁺+S^2-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質類型及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循客觀事實、遵循原子個數守恒、電荷守恒規律，題目難度不大．