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(1998年上海，15)反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H₂+Cl₂====2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H₂)］^m［c(Cl)］ⁿ，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是( )

A.m=1，n=1 B.m=，n=

C.m=，n=1 D.m=1，n=

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著上海工農業生產的發展和城市居民生活水平的提高，環境污染日趨嚴重。每天有大量的工業廢水和生活污水排入黃浦江，農村養殖、耕作方式發生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉變為人工復合飼料。農作物施肥由人畜糞尿變成以施化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴重污染，生態平衡嚴重失調。據報道：1999年黃浦江水域的“水花生”等水草大量生長繁殖，給黃浦江的航道運輸造成了嚴重的影響。為了清除這些航道障礙，環保工人每天的打撈量比1998年同期增加了7—8倍。持續打撈時間比1998年延長了1個多月。請就以上資料分析：

(1)造成黃浦江水污染的主要原因是________________________________________________。

(2)造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的原兇是①________________________________和②_____________________________________。

(3)控制黃浦江水體污染的根本措施是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為

、。

(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以

是 (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c多選扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（7） 題型：填空題

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為              ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為
                                、                                    。
(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以
是          (選填a，b，c多選扣分)。
a．Ba(OH)₂       b．Ba(NO₃)₂        c．BaCl₂
(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序為      (選填a、b、c多選扣分)
a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                                                           。