Question

16．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強（p ₁，p ₂ ）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，判斷△H＜0，m+n＞x（填序號）

A．大于B．小于C．等于D．不能確定．

Answer 1

分析 根據圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p₁和p₂的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數的相對大小；根據圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合A的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱．

解答 解：由圖（1）知，p₂到達平衡時所用時間長，p₁到達平衡時所用時間短，所用壓強為p₂的反應速率慢，為p₁的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p₂＜p₁；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數大于反應后的計量數，即m+n＞x；
圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即△H＜0．
故答案為：＜；＞．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象曲線變化，判斷外界條件對化學平衡的影響，題目難度不大．