Question

【題目】附加題

取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物與250ml2．00mo1·L-1過量鹽酸反應，生成2．016LCO2（標準狀況），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為3．495g，溶液中過量的堿用250．00ml，1．00mo1·L-1鹽酸恰好完全中和。（所得數據保留到小數點后兩位）

求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

Answer 1

【答案】（1）3.00（2）8.28（3）2.61

【解析】

試題分析：設KHCO3、K2CO3、和K2SO4的物質的量分別是xmol、ymol，則根據碳原子守恒可知x＋y＝2.016÷22.4＝0.09；3．495g白色沉淀是硫酸鋇，根據硫酸根守恒可知硫酸鉀的物質的量是3．495g÷233g/mol＝0.015mol，所以硫酸鉀的質量是0.015mol×2.61g。鹽酸中的氯離子全部與鉀離子結合轉化為氯化鉀和氯化鋇，氯化鋇的物質的量是0．3L×1mol/L－0.015mol＝0．285mol，根據氯離子守恒可知氯化鉀的物質的量是0．25L×2．0mol/L＋0．25L×1．0mol/L－0．285mol×2＝0．18mol，所以根據鉀離子守恒可知x＋2y＋2×0．015＝0．18，解得x＝0．03、y＝0．06，則碳酸氫鉀的質量＝0．03mol×100g/mol＝3．00g，碳酸鉀的質量＝0．06mol×138g/mol＝8．28g。