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Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省潮州市高三8月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）①標準狀況下，22．4 L CH4；②1．5 mol NH3；③1．806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是______________________。

（3）2．3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2______L。

（4）含0．4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物質(zhì)的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三暑假第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是( )

A．水煤氣是二級能源 B．水力是二級能源

C．天然氣是二級能源 D．電能是一級能源

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

（1）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的__________________。

（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。

（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式：___________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：__________________________。

③要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________，

有關反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，不能按a→b→c(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是( )

選項	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(2016·紹興一中質(zhì)量診斷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O

KI＋I2KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是______(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)。

②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：__________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。

（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
________。