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3.下列敘述正確的是(  )
A.非極性鍵不可能存在于離子化合物中
B.制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
C.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
D.單質分子中均不存在化學鍵

分析 A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵;
B.優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素;
C.酸與堿稀溶液發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱;
D.雙原子或多原子分子中存在化學鍵.

解答 解:A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵,如Na2O2,存在O-O非極性鍵,屬于離子化合物,故A錯誤;
B.在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,故B正確;
C.酸與堿稀溶液發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱,故C錯誤;
D.雙原子氯氣或多原子白磷分子中存在共價鍵,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學鍵、元素周期表與元素周期律應用、中和熱、同主族元素化合物性質相似性與遞變性等,比較基礎,注意理解中和熱:應為稀的酸、堿溶液反應,生成的水為1mol.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定,中和后加水稀釋至100mL.若在滴定時終點有誤:①多加1滴稀硫酸;②多加1滴NaOH 溶液(設每mL溶液約為20滴),則①和②兩次滴定后溶液中c(H+)之比為( 。
A.10B.50C.5×103D.104

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素.已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水;C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素的最高正價與最低負價的代數和為4.
請回答下列問題:
(1)元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族,元素D是S(填元素符號).元素E是氯(填名稱),五種元素中離子半徑最小的是Al3+(寫離子符號).
(2)C,D,E三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3(填化學式).
(3)寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H++OH-=H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某元素原子最外層只有1個電子,它跟氯元素相結合時,所形成的化學鍵是( 。
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D.可能不形成化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料.工業上利用含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水.下列工藝流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率,可采取的措施有延長酸溶時間,提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌,研磨廢料增大接觸面積(答出三條);
(2)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(3)加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+;
(4)上述反應制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料,在堿性條件下,鎳氫電池的反應為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni(OH)2.該電池放電時,負極電極反應式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3.用NaOH溶液調節NiCl2溶液pH至7.5,加入適量Na2SO4后采用惰性電極進行電解.電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳.當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol.電解法制取Ni2O3實際過程中,先獲得一種結晶水合物,已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水.取該化合物20.2g進行充分加熱,而獲得Ni2O3固體和0.2mol水,則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.變黑的銀器可根據電化學原理進行翻新,其方法如下:在鋁制容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后黑色會褪去,該反應的化學方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3.下列關于說法正確的是( 。
A.正極反應式:Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+
B.放電過程中,Cl-向正極移動
C.每轉移0.2mol電子,理論上生成0.1molH2S氣體
D.處理過程中銀器一直保持恒重

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15.工業上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示.下列有關說法正確的是 (  )
A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調節溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩定性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.有A、B、C、D、E五種短周期元素,A原子核外電子占據5條軌道,有兩個未成對電子,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質量數是B1的3倍,C原子核外有9種不同運動狀態的電子,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結構相同,E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個.下列說法正確的是( 。
A.離子半徑:D+>C-
B.EA2是原子晶體
C.A和B形成的原子個數比為1:1的化合物分子是非極性分子
D.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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