下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
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| A | B | C |
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| D |
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①原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C ②生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
③A與C形成的陰離子可能有AC32－、A2C42－ ④A、B、C、D的單質常溫下均不導電
A．① B． ①③ C．②④ D．③④
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
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性質或結構 信息 | 形成化合物種類最多的元素 | 最高正價是最低負價絕對值的3倍 | 族序數等于周期數的3倍 | 周期數是族序數的3倍 | 地殼中含量最高的金屬元素 | 最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸 |
（1）元素B 的離子結構示意圖 元素F的最高價氧化物的化學式為 。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于 分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式 ，甲與乙反應的化學方程式為 。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為 。
②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
a．該電池正極的電極反應為 。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為 。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是 化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇 。
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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯合考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 性質或結構 信息 | 形成化合物種類最多的元素 | 最高正價是最低負價絕對值的3倍 | 族序數等于周期數的3倍 | 周期數是族序數的3倍 | 地殼中含量最高的金屬元素 | 最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸 |
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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三第二次聯合考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題
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元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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性質或結構 信息 |
形成化合物種類最多的元素 |
最高正價是最低負價絕對值的3倍 |
族序數等于周期數的3倍 |
周期數是族序數的3倍 |
地殼中含量最高的金屬元素 |
最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸 |
（1）元素B 的離子結構示意圖 元素F的最高價氧化物的化學式為 。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于 分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式 ，甲與乙反應的化學方程式為 。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優質燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為 。
②某實驗小組依據丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。
a．該電池正極的電極反應為 。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為 。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數與最外層電子數相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質及其化合物的性質相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是 化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇 。
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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯合體高一下學期期中聯考化學試卷 題型：填空題
（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。
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元素編號 |
元素性質或原子結構 |
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R |
元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等 |
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T |
最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
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X |
元素最高正價+7價 |
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Y |
第三周期金屬元素中原子半徑最小 |
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Z |
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
（1）寫出元素T的原子結構示意圖 ；元素Z單質的電子式 ；寫出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高價氧化物的結構式 .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是 （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是 （填化學式），理由是 。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的化學式
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發生以下反應：
A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為 。
D中含有化學鍵的類型是 ，屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。
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科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二下學期第二次段考化學試卷 題型：填空題
X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數與未成對電子數之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數據見下表（單位：kJ/mol）。
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
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578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的
區，Z2+ 的核外電子排布式是
。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為 （填周期數和族序數），它的穩定價態為 。
（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩定，原因是 。
（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 。
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