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下列關于物質性質的比較，不正確的是

A．金屬性強弱：Na >Mg> Al	B．原子半徑大小：Na> S >O
C．堿性強弱：KOH > NaOH > LiOH	D．酸性強弱：HIO₄ >HBrO₄> HClO₄

試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸增強，A正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以選項B正確；同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，所以選項C正確，D不正確，答案選D。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯思維能力。

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現代科技將²⁰⁹₈₄Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是

A．41

B．84

C．125　

D．209

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在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是

A．CO₂

B．PCl₃

C．CCl₄

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

B．石墨轉化為金剛石的反應是吸熱反應，說明金剛石比石墨穩定

C．原電池反應的實質是自發進行的氧化還原反應

D．元素周期律的實質是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，金屬性最強的是

A．鋰

B．鈉

C．鉀

D．銣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質按由弱到強或由低到高排列的 ( )

A．穩定性: PH₃、H₂S 、H₂O、HF

B．酸性: H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃

C．與氫氣反應的難易程度：F₂、Cl₂、Br₂、I₂

D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列各組元素的原子序數，可組成化學式為AB₂型共價化合物是

A．9和1　　

B．11和8　　

C．12和17　　

D．6和8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數之和等于E的核電荷數，E原子核內質子數等于中子數； 1molC的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H₂，這時C轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學符號   ；
（3）與E同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩定性由強到弱的順序正確的是( )

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF	B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl
C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃	D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

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