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硫酸鋇用作鋇餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射線透過 ③對腸胃基本無害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

試題分析：根據硫酸鋇的性質，以及對人體健康的關系分析可知，選項①②③都是正確的，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。試題貼近生活，有利于調動學生的學習興趣和學習化學的積極性。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗內容得出的結論正確的是

	實驗操作	解釋或結論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現	比更難溶
B	某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍	該物質一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	含有Na單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ba(NO₃)₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有（填化學式）。
（5）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準確稱取m₁g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m₂g，則該晶體純度的計算表達式為。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分別為261、233）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　）

A．298K時，CaSO₄的溶解度約為7.00×10^－2mol/L

B．反應CaSO₄(s) + CO₃²^－= CaCO₃(s) + SO₄²^－在298K時的平衡常數K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca(OH)₂(aq)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )

A．n(Ca²⁺)增大

B．c(Ca²⁺)不變

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)

Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca²⁺離子數目減少	B．溶液c（Ca²⁺）減小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶質的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。
（1）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為：
。
（2）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是      （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是       （填化學式）
②從開始加熱到 750K時總反應方程式為                    。
（3）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr³⁺)為         mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標準狀況下）。計算樣品中Ag₂O₂的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²，則生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)與pH分別為

A．1.8×10^－⁷ mol/L,2

B．1×10^－⁷ mol/L,2

C．1.8×10^－⁷ mol/L,3

D．1×10^－⁷ mol/L,3

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