【題目】a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：
；a與b形成化合物的電子式為：
。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：a＞c＞d
B.相應氫化物的沸點：d＞c＞a
C.非金屬性：c＞a＞d
D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物
【答案】D
【解析】
a的原子結構示意圖為：
，第一電子層容納2個電子，故x=2，則a的質子數為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質子數最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：
，b形成+1價離子，故b為Na元素。
A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞O，即b＞a＞c，故A錯誤；
B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態，故水的沸點最高，故B錯誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞S，Cl＞S，故C錯誤；
D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；
故答案為D。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物分子結構式如下圖，下列說法正確的是( )
A. 取少量該有機物，滴加酸性高錳酸鉀溶液，微熱，有氣體產生
B. 所有的碳原子不可能處在同一個平面上
C. 所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上
D. 所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：
A.把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B.在天平上稱取 g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為___（填序號）。
（2）題目B、C項空白處填入。___、___。
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。
（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。
A.沒有冷卻直接移液
B.沒有進行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-選修2：化學與技術]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
A．氫化釜 | B．過濾器 | C．氧化塔 | D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：
（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物F的合成路線圖如下：
已知：HCHO+RCH2CHO
請據此回答：
(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。
(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。
(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。
(4)G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
③能與溴水發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料。回答下列問題：
（1）硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。
晶體 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為__。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為
a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業。某科研小組以粗硫酸鎳(含
等)為原料，經如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質反應的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時加入
和
的主要作用是__________。
(3)已知
時，
；
。則“氟化除雜”過后濾液3中
_____。
(4)“萃取”時使用萃取劑
在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液
的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取
硫酸鎳晶體(
)樣品溶解，定容至
。取
試液，用
的
標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗
標準溶液體積為
。反應為
。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質反應)
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