Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：OHˉ+H⁺═H₂O
• C． 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• D． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．氫氧化鋁不溶于水，應(yīng)寫成化學式；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鋁不溶于水，應(yīng)寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故B錯誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)之間反應(yīng)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及沉淀、氣體、水等保留化學式，題目難度不大．