Question

（2011?靜安區模擬）某學習小組根據化學知識和右上表的數據，設計了下表中的實驗，以驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根離子． 物質 電離常數和溶解度（25℃） C6H5OH Ki =1.28×10-10 S =9.3g/100g水 H2CO3 Ki1 =4.3×10-7 Ki2 =5.6×10-11 其中不合理的是（　　） 組別 操作 判斷依據 A 鹽酸和碳酸 往碳酸鈣固體中滴加鹽酸 觀察有無氣體產生 B 碳酸與苯酚 往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2 觀察溶液是否變渾濁 C 碳酸與苯酚 配制同物質的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液 比較溶液的pH D HCO3-與苯酚 在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na2CO3溶液 觀察懸濁液是否變澄清

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、強酸置換弱酸的反應；
B、苯酚溶解度小，變渾濁，證明碳酸酸性大于苯酚的酸性；
C、越弱越水解，根據鹽的水解進行判斷；
D、碳酸鈉對應的酸是碳酸，應該看是否生成氣體．

解答：解：A、往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，有氣體產生，證明了酸性碳酸大于苯酚，故A錯誤；
B、向苯酚鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉，可得到酸性碳酸＞苯酚，故B錯誤；
C、配制同物質的量濃度的碳酸鈉溶液和苯酚鈉溶液，比較溶液的pH，比較出來只能是苯酚和碳酸氫根的酸性，因為碳酸是二元酸，若要通過此種方法比較苯酚和碳酸的酸性，應當配制等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和苯酚鈉溶液，再比較其pH值．，故C正確；
D、在苯酚懸濁液中，加入過量的 Na₂CO₃溶液，溶液變澄清，苯酚和碳酸鈉生成了苯酚鈉和碳酸氫鈉，不能證明碳酸酸性大于苯酚，應該看是否有氣體產生，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了根據反應現象判斷酸性強弱，注意方案的合理性和嚴密性，本題難度中等．