Question

根據下列實驗現象，所得結論正確的是（　　）

實驗	實驗現象	結論
A	左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	還原性：Al＞Mg＞Cu
B	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	試管中白色固體先變淡黃色，后變為黃色	沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中溶液變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．原電池中，能與電解質溶液發生氧化還原反應的金屬作負極；
B．與碘化鉀反應的物質的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響；
C．一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀；
D．鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱．

解答： 解：A．鋁能與氫氧化鈉反應，做負極，但鎂比鋁活潑，故A錯誤；
B．與碘化鉀反應的物質的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響，故B錯誤；
C．由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，加入溴化鉀溶液，Ag⁺與Br^-結合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-不斷向右移動，同理轉化為碘化銀沉淀，故C正確；
D．鹽酸易揮發，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，應向將二氧化碳氣體中的氯化氫除去，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及金屬性、氧化性的比較以及原電池知識和難溶電解質的溶解平衡問題，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握物質性質的異同以及相關實驗操作方法．