【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH===Fe(OH)2↓
C. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
D. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M的結構簡式為： 
，有關M的下列敘述中正確的是（ ）
A.可與H2反應，1 mol M最多消耗5 mol H2
B.可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C.可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D.M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應如下： CO2（g）+3H2（g）H3OH（g）+H2O（g）△H1 ，
研究發現，反應過程中會有副反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 ．
溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H2＞0
B.增大壓強有利于加快合成反應的速率
C.生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率
D.合成CH3OH反應的平衡常數表達式是K= 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。
填寫下列空白：
（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。
（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。
（4）試管E中發生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發生前，在F出口處必須_____
（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現象_______
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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br 
CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr
已知D為 
，F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體．請填空：
（1）A的結構簡式是： ．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）： ．
（3）框圖中屬于加成反應的是 ．
（4）G1的結構簡式是 ．
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第族，其基態原子中未成對電子的個數為。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 ， 所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。
（3）尿素分子中、碳原子為雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為。若晶體密度為dg·cm3 ， 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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