Question

將24ml的NO₂、NO混合氣體和12ml的O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，則原混合氣體中NO的體積為（　　）
①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．

• A、①②
• B、⑤⑥
• C、③④
• D、②④

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氮的氧化物的性質及其對環境的影響

專題：計算題

分析：因3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO₂、NO混合氣體和O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余氣體，剩余氣體為一氧化氮或氧氣，據此分析解答．

解答： 解：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO①，2NO+O₂=2NO₂②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，①×2+②×3得：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，將24ml的NO₂、NO混合氣體和12ml的O₂通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，設24ml的NO₂、NO混合氣體中兩種氣體的體積分別為X、Y，
當剩余3ml氣體為氧氣時：依據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，分別需要氧氣為：

1

4

X、

3

4

Y，則：

X+Y=24 1 4 X+ 3 4 Y=12-3

解得：

X=18 Y=6

當剩余3ml氣體為一氧化氮時：依據4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，分別需要氧氣為：：

1

4

X、

3

4

(Y-3)，則

X+Y=24 1 4 X+ 3 4 (Y-3)=12

解得：

X=7.5 Y=16.5

，則原混合氣體中NO的體積為6ml或16.5ml，
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，明確二氧化氮發生的反應是解本題關鍵，根據方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧氣關系式解答，題目難度中等．