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將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問：?

（1）最多可得沉淀多少克？?

（2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）

解析：（1）n(NaOH)=0.0100 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol

當沉淀達最大值時，相當于：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

?n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10－2 mol×=4.00×10－3 mol

?m〔Al(OH)3〕=78.0 g· mol－1×4.00×10－3 mol=0.312 g

（2）由①反應知，所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，

?n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）

?

答案：（1）0.312 g�。�2）NaCl　0.600 mol·L－1。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 mol·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值．問：

(1)最多可得沉淀多少克？

(2)最后所得溶液中溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

28. 北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝日期

 

分裝企業(yè)

 

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I2+2====2I-+。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______________________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問：?

（1）最多可得沉淀多少克？?

（2）最后所得溶液中的溶質(zhì)是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以Ⅰ計）

20~50 mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是____________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a.準確稱取g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_________ mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數(shù)式表示）_________ mg/kg。

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