Question

14．X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1：2的物質的量之比混合并通入密閉容器進行反應：X+2Y?2Z，當達到化學平衡時，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，此時x的轉化率是（　　）

• A． 70%
• B． 60%
• C． 50%
• D． 40%

Answer 1

分析 X、Y、Z三種氣體，當X和Y按1：2的物質的量之比混合，假設X起始物質的量為1mol，Y起始物質的量為2mol，達平衡時消耗X物質的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算．

解答 解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1      2        0
變化量（mol）：n      2n       2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n      2n
平衡后，反應物總物質的量與生成物總物質的量相等，則
（1-n+2-2n）=2n
解得n=0.6
X的轉化率=$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%
故選B．

點評 本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．