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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發生
B．化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高
C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發生改變
D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷（解析版） 題型：填空題
低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究 的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取 出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。 該構想技術流程如下：
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______________。
（3）依據甲醇燃燒的反應原理。設計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應式為____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．現將CaCl2溶液與0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為_____________。
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同溫度下得到三組數據：
①實驗1前6 min的反應速率v（CO2）＝___________（保留小數點后兩位，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K＝_____________。
③該反應的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）
④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周練化學試卷（解析版） 題型：選擇題
0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產物可能是
A．Sn(NO3)2 B．Sn(NO3)4
C．SnO2•4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。
（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
1）B極上的電極反應式為 。
2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
根據表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做 ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： 。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝ 時，這類有機物開始出現同分異構體。
（3）B具有的性質是 (填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應 ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： 。
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式： 。
（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ；其化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
二噁英是一類物質的統稱，這類物質的母體是
，其中苯環上的氫原子如果被氯原子取代，所得物質的毒性是KCN的100倍。當兩個氯原子取代苯環上的氫時，所得同分異構體的數目是（ ）
A．7種 B．8種 C．9種 D．10種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述正確的是( )
A. 同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數
B. 不同元素的原子構成的分子只含有極性鍵
C. 第三周期非金屬元素氣態氫化物的穩定性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越強
D. 第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數遞增，單質的沸點均逐漸升高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是 ；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”） ，理由是 ；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）= ．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是
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