Question

11．向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則加入的NaOH溶液的濃度為（　　）

• A． 0.25mol/L
• B． 2mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.5 mol/L

Answer 1

分析 向100mL 0.1mol/L AlCl₃ 溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L鹽酸，根據圖象可知，0-10階段鹽酸與剩余的NaOH反應，10-20階段偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，當加入20mL鹽酸時沉淀達到最大，此時溶質為NaCl；當加入50mL鹽酸時氫氧化鋁恰好完全溶解，此時溶質為AlCl₃和NaCl，原溶液中NaOH完全轉化成NaCl，則n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據此可計算出氫氧化鈉的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：據圖象可知，0-10階段鹽酸與剩余的NaOH反應，10-20階段偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，當加入20mL鹽酸時沉淀達到最大，此時溶質為NaCl；繼續加入鹽酸，當加入50mL鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好溶解，此時溶質為AlCl₃和NaCl，原溶液中NaOH完全轉化成NaCl，
根據質量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，
則加入的NaOH溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．