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(2004年江蘇高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
【答案】分析:根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反應(yīng)中Zn被氧化,
為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為
2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),以此解答該題.
解答:解:A、根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化,為原電池的負(fù)極,故A正確;
B、根據(jù)電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反應(yīng)中Zn被氧化,
為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,MnO2為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為
2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正確;
C、原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故C錯(cuò)誤;
D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,外電路中每通過O.2mol電子,消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量
為0.1mol×65g/mol=6.5g,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)電源的工作原理,題目難度不大,注意電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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