科目:高中化學 來源: 題型:
A、在常溫下,放熱反應一般能自發進行,吸熱反應都不能自發進行 |
B、因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
C、NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol,能自發進行,原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
D、在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數定 | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
時間/min | N2(mol?L-1) | 02(mol?L-1) | NO(mol?L-1) |
0 | 2.60 | 2.60 | 0 |
2 | 2.54 | 2.54 | 0.12 |
3 | c1 | c2 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 |
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A、配位鍵也是一種靜電作用 |
B、配位鍵實質也是一種共價鍵 |
C、形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供 |
D、配位鍵具有飽和性和方向性 |
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