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5．下列敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞O
	B．	¹³C和¹⁴C屬于同位素
	C．	0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
	D．	N和P屬于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的強

分析 A．一般來說原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．質子數相同、中子數不同的原子互為同位素；
C．同周期非金屬性最強的元素位于第Ⅶ_A；
D．非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強．

解答解：A．同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg，一般來說原子核外電子層數越多，原子半徑越大，O原子半徑最小，故A正確；
B．¹³C和¹⁴C的質子數相同，質量數不同，所以這兩種核素互稱為同位素，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同周期非金屬性最強的元素位于第Ⅶ_A，0族元素活潑性較弱，故C錯誤；
D．同主族元素自上而下非金屬性是減弱的，非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，故D正確．
故選C．

點評本題考查元素周期率知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素對應單質、化合物的性質的遞變規律的考查，注意把握性質的遞變規律，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．原子序數依次增大的X，Y，Z，W四種短周期元素，X，W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X，Z的最外層電子數之和與Y，W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX₃，是一種具有刺激性氣味的氣體，乙是由X，Y，Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）

	A．	由X，Y，Z組成的鹽的水溶液中陽離子總濃度大于陰離子總濃度
	B．	YX₃的水溶液呈弱堿性，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
	C．	X與Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃
	D．	W的氯化物熔點低，易升華，但其水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）

的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）

的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為

；
（4）某物質結構如圖所示

，分子式為C₁₅H₂₂O₂；
該物質可以與下列ABCD（填序號）發生反應．
A．KMnO₄酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液
（5）

中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態氫化物的摩爾質量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　（填化學式）．
（3）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發生反應，其反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學鍵類型是共價鍵；X的電子式是

；
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO₂中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數；已知由X和R形成的液態化合物XR₂的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．寫出化合物XR₂的結構式S=C=S．

	X
			R

（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P₄O₆，空氣充足時生成P₄O₁₀．已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1．在298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638kJ•mol^-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質的量之比為3：1，反應過程中放出的熱量為1323.45 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中屬于同位素關系的是（　　）

A．

金剛石與石墨

B．

T₂O與H₂O

C．

⁴⁰K與³⁹K

D．

¹⁶O與¹⁶O^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發生化學變化的是⑩；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是①；
（3）固態時，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．阿斯匹林的結構簡式為：