Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖所示裝置研究反應速率的有關問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示．

①請方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線．

②在前4 min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________．

(2)某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H^＋濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO₄^2－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：_________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO₄^2－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均對反應具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：_________________．

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：

A．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

B．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^－對反應具有加速作用．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①圖中要標明2、4、6 min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線(2分) 　　②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大(2分)； 　　4 min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減小(2分)． 　　(2)①原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO42－對反應具有阻礙作用(1分)； 　　原因Ⅴ：Cl－、SO42－均對反應具有阻礙作用，但Cl－影響更小(或SO42－影響更大)(1分) 　　②反應速率加快(1分)；反應速率減慢(1分)．