Question

下列對實驗現象及操作的解釋合理的是（ ）

	操作及現象	解釋
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，褪色	SO2具有漂白性
B	配制FeCl3溶液時需加入少量鹽酸	鹽酸能抑制Fe3+的水解
C	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、依據二氧化硫的漂白性的實質分析判斷；
B、依據影響鹽類水解的因素和配制溶液分析；
C、依據隱含條件硝酸根離子在酸性溶液中的強氧化性分析干擾離子亞硫酸根離子的影響；
D、依據還原性離子的還原性強弱，和氧化性物質反應的順序規律解決分析．
解答：解；A、KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，是反應生成了碘單質的原因，再通入SO₂，褪色是發生了反應SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，表現了二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B、配制FeCl₃溶液時，三氯化鐵易發生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入少量鹽酸能抑制水解，故B正確；
C、鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，硝酸根離子在酸性溶液中表現強氧化性，所以原物質中含亞硫酸根離子時會被氧化為硫酸根離子，也會有白色沉淀，故C錯誤；
D、FeBr₂的FeCl₂溶液中離子的還原性強弱為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；加入適量氯水會依次反應，所以不能除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了漂白性實質，鹽類水解的應用，稀硝酸的強氧化性，氧化還原反應的順序反應規律的應用，關鍵是分清硝酸根離子在酸性溶液中的強氧化性的應用判斷．