【題目】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.無色溶液
白色沉淀
D.無色溶液
無色溶液
白色沉淀
【答案】C
【解析】
A．硝酸亞鐵中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，通入二氧化硫氣體，二氧化硫與水生成亞硫酸，被硝酸氧化成硫酸根離子，加氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，故A不選；
B．硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故B不選；
C．無色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故C選；
D．無色溶液，加鹽酸無沉淀，就排除了亞硫酸鋇和氯化銀，因為亞硫酸鋇會和鹽酸生成二氧化硫和水，再加上氯化鋇有生成沉淀，所以一定是硫酸鋇白色沉淀，故D不選；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理
或性質實驗
裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是
選項 | Ⅰ中的物質 | Ⅱ中收集的氣體 | Ⅲ中的物質 |
|
A | Cu和稀硝酸 | NO | NaOH溶液 | |
B | 濃鹽酸和 |
| NaOH溶液 | |
C | 亞硫酸鈉和濃硫酸 |
| 品紅溶液 | |
D | 濃氨水和CaO |
| 酚酞溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：
實驗1：
實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現白霧。
實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯
），且丙烯能被酸性
溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。
(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。
A.己烷與溴發生了取代反應
B.溴代己烷為無色物質
C.液溴向外揮發濃度降低
D.己烷與液溴發生了加成反應
E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種醫藥中間體。其合成路線如下：
(1)B中含氧官能團名稱為________和________。
(2)B→C反應類型為________。
(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結構簡式：________。
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________。
①分子中含有1個苯環，能發生銀鏡反應；
②分子中有4種不同化學環境的氫。
(5)請以
、
和
為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見有
和
等結晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：
相關信息如下：
①吸濕性強。
②34℃時結晶得到，加熱至210℃得到。
請回答：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。
（2）實驗室模擬海水提取溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________
a.打開玻璃塞放氣
b.打開旋塞放氣
c.將溶液和苯轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩
e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉振蕩
f.置于鐵架臺鐵圈上靜置，打開玻璃塞，將旋塞擰開，放出下層液體
g.從下口放出溴的苯溶液
h.從上口倒出溴的苯溶液
（3）步驟④調pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過調節分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當溶液pH接近7時，滴加試劑的分液漏斗的活塞應如圖中的________（填序號）所示。
（4）下列有關說法正確的是________。
A.步驟②反應控制在40℃左右，原因是防止反應過于劇烈并減少液溴揮發
B.步驟③濾渣成分只有
、
和
C.為使快速結晶，可用冰水浴進行冷卻
D.步驟⑤包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作
（5）制得的可以通過如下步驟測定其純度：①稱取樣品質量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，洗滌，干燥；④稱量。
若實驗操作規范而測定結果偏低，其可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經測定乙醇的分子式是
，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～200mL），供量氣用；乙管可.上下移動，以調節液面高低。
（1）學生甲得到一組實驗數據：
乙醇的物質的量 | 氫氣的體積（標準狀況下） |
0.01mol | 0.112L |
根據以，上數據推斷，乙醇的結構應為_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。
（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意_______（填序號）。
a 視線與凹液面最低處相平
b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c 讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d 讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題：
(1)基態Cu2+的核外電子排布式為____________
(2)IO3-的空間構型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________
(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數是____________.
①乙二胺分子中N 原子軌道的雜化類型為____________.
② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ鍵的數目為____________.
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.
(5)Cu2O晶體結構可能是____________ (填字母).
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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